Pengertian Sel Volta

-

Sel Volta

Sel Volta adalah sel yang menghasilkan energi listrik karena adanya redoks spontan. Dengan kata lain, sel Volta akan mengubah energi kimia menjadi energi listrik.

Sel Volta disebut pula sebagai sel Galvani.

Mengapa demikian?

Galvani diambil dari nama ilmuan fisiologi berkebangsaan Italia, yaitu Luigi Galvani (1737-1798) yang menemukan fenomena adanya sifat listrik pada tulang.

Gambar: Alessandro Volta
(Sumber: Wikipedia)

Gambar: Luigi Galvani
(Sumber: Wikipedia)

Sedangkan kata Volta sendiri berasal dari nama ilmuan fisika dari berkebangsaan Italia, Alessandro Volta (1745-1827) yang melakukan percobaan dan menyatakan bahwa kontak dua logam yang berbeda dapat menimbulkan listrik. Pada tahun 1800 Volta diakui sebagai tokoh yang pertama kali menemukan baterai. Volta menemukan mekanisme dari pembuatan baterai, yaitu dengan cara menumpuk cakram tembaga (Cu) dan seng (Zn) yang dipisahkan oleh kain yang kemudian direndam dalam air asin.

Pernyataan ini membantah pernyataan Luigi Galvani sekaligus menjelaskan lebih lanjut fenomena tersebut.

Energi listrik pada sel Volta berasal dari pergerakan elektron dari reaksi redoks yang spontan.

Contoh gambar sel Volta digambarkan sebagai berikut.

Gambar: rangkaian sel Volta
(Sumber: https://sainskimia.com)

Bagaimana prinsip kerja sel Volta?
Untuk lebih jelas tentang prinsip kerja sel Volta klik disini!

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Prinsip Kerja Sel Volta

-
Gambar
Apa Itu Katoda dan Anoda? Sel volta terdiri dari 2 elektroda, yaitu anoda (Zn) dan katoda (Cu). Sel volta anoda bermuatan negatif, dan sel volta katoda bermuatan positif. Gambar: rangkaian sel Volta (Sumber: https://www.quipper.com) Nah, sel volta terdiri dari 4 bagian yaitu: Voltmeter, Jembatan Garam, Anoda, dan Katoda. Voltmeter: komponen yang berfungsi menentukan besarnya potensial pistrik atau tegangan listrik yang dihasilkan. Jembatan Garam (Salt Bridge): komponen yang berfungsi untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan. Jembatan garam terdiri dari senyawa Na2SO4. Anoda (Elektroda Negatif): tempat terjadinya reaksi oksidasi (penglepasan elektron). Logam yang dipakai pada anoda di gambar adalah Zn (seng). Katoda (Elektroda Positif) : tempat terjadinya reaksi reduksi (penangkapan elektron). Logam yang dipakai pada katoda di gambar adalah Cu (tembaga). Elektroda adalah benda yang digunakan sebagai penghantar arus listrik (konduktor). Tembaga, seng, timah hitam, besi, nikel
Read more »

Potensial Sel

-
Gambar
Potensial Sel Standar (E°sel) Adanya arus listrik berupa aliran elektron pada sel Volta disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektrode yang disebut juga dengan potensial sel (E sel) ataupun gaya gerak listrik (ggl) atau electromotive force (emf). Potensial sel yang diukur pada keadaan standar (suhu 25°C dengan konsentrasi setiap produk dan reaktan dalam larutan 1 M dan tekanan gas setiap produk dan reaktan 1 atm) disebut potensial sel standar (E°sel). Nilai potensial sel sama dengan selisih potensial kedua elektrode. Menurut kesepakatan, potensial potensial elektroda tersebut mengacu pada reaksi reduksi elektroda sehingga disebut potensial reduksi standar (E°reduksi). Rumus Potensial Sel Standar E°sel = E°katoda – E°anoda Potensial sel Volta dapat ditentukan melalui eksperimen dengan menggunakan voltmeter atau dihitung berdasarkan data potensial elektroda standar. Katoda adalah elektroda yang memiliki nilai E° lebih besar (positif) Anoda adalah elektroda yang memiliki nil
Read more »

Latihan Soal

-
Gambar
Untuk mengetahui tingkat pemahaman pada materi sel Volta, kerjakanlah latihan soal berikut! Klik untuk mengerjakan! "Makin awal kamu mulai mengerjakan sesuatu, makin awal kamu akan melihat hasilnya."
Read more »